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茶葉中一些元素的分離和鑒定

更新時間:2017-12-06點擊次數:8739

實驗目的 

1. 學習從茶葉中分離和鑒定某些元素的方法。 

2. 掌握微型實驗的基本操作。 

實驗提要 

茶葉等植物是有機體,主要由C、HO、N等元素組成,還含有PICaMg、Al、Fe、CuZn等一些金屬元素。 

把茶葉加熱灰化,除了幾種主要元素形成易揮發(fā)物質逸出去外,其他元素留在灰燼中,用酸浸取,它們進入溶液,所以可從浸取液中分離鑒定CaMg、AlFeP等元素。P可用鉬酸銨試劑單獨鑒定出,其它四種離子需先分離后鑒別。 

可運用下表數據設計分離流程。 

17-1 四種金屬離子氫氧化物沉淀*的pH 

 

化合物 

Cu(OH)2

Mg(OH) 2

Al(OH)3

Fe(OH) 3

pH 

13 

11 

5.2

4.1 


 

 

 

 

儀器與藥品 

儀器  微型:研缽,蒸發(fā)皿,臺秤,燒杯,離心試管,離心機 

藥品  茶葉,NaOH(2.0mol·L-1,40%),NH3·H2O(),(NH4)2C2O4(0.5 mol·L-1), K4[Fe(CN)6](0.1mol·L-1),HCl(2.0mol·L-1),鎂試劑,HNO3()0.1%鋁試劑,鉬酸銨 

 

實驗內容與步驟 

1. 茶葉中Ca、MgAl、Fe四種元素的分離和鑒定 

1)茶葉樣品的處理 

在臺秤上稱取4 g干燥的茶葉,放入蒸發(fā)皿中,在通風櫥內用酒精燈加熱,充分灰化。然后移入研缽中研細,取出少量茶葉灰留作P的鑒定用,其余置于50mL燒杯中,加入2.0mol·L-1 HCl溶液15mL,攪拌后加熱,溶解,過濾,保留濾液。 

2)分離和鑒定各金屬離子 

用濃NH3·H2O(1)所得的濾液pH調至7左右,離心分離,上層清液轉至另一離心試管(保留作后面實驗用),在沉淀中加過量2.0mol·L-1 NaOH溶液,然后離心分離。把沉淀和清液分開,在清液中加2滴鋁試劑,再加2滴濃NH3·H2O,在水浴上加熱,有紅色絮狀沉淀產生,表示有Al3+。在所得的沉淀中加2mol·L-1 HCl使其溶解,然后滴加20.1 mol·L-1 K4[Fe(CN)6]溶液,生成深藍色沉淀,表示有Fe3+ 

在上面所得清液的離心試管中加入0.5 mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液,至有白色沉淀產生,離心分離,清液轉至另一離心試管,往沉淀中加2.0mol·L-1 HCl,白色沉淀溶解,表示有Ca2+;在清液中加幾滴40%NaOH溶液,再加2滴鎂試劑,有天藍色沉淀產生,表示有Mg2+。 

2. 磷元素的分離和鑒定 

11)中茶葉灰于25mL燒杯中,加5mLHNO3(在通風櫥中進行),攪拌溶解,過濾得透明溶液,然后在濾液中加1mL鉬酸銨試劑,在水浴中加熱有黃色沉淀產生,表示有P元素存在。 

 

思考題 

1. 寫出實驗中檢驗5種元素的有關化學方程式。 

2. 茶葉中還含有那些元素?如何鑒定? 

 

注: 

1)鎂試劑的配制:取0.01g鎂試劑(對硝基偶氮間苯二酚),溶于1L 1.0 mol·L-1

NaOH溶液中。 

2)鉬酸銨的配制:取124g (NH4)2MoO4固體溶于1L水中,再把所得溶液倒入1L 6.0mol·L-1 HNO3中,放置一天,取其清液。 

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