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指示電極

更新時間:2017-12-05點擊次數(shù):4675

在電位分析法中,能指示出等測離子活度或活度比的電極稱為指示電極。常用的指示電極有金屬電極和離子選 擇性電極兩大類。

對指示電極的要求:

1、 電極電位與離子活度之間符合能斯特方程。

2、 對離子活度變化響應快,在再性好。

3、 結(jié)構(gòu)簡單,使用方便。

一、 金屬電極

1、   金屬基 

的對離子濃度變化響應快、重現(xiàn)性好,電極電位與待測離子濃度或活度關(guān)系符合Nernst方程。

1)第 一類電極

            由金屬與該金屬離子溶液組成 。

            例如:Ag-AgNO3電極(銀電極

           電極反應為:    Mn+ + ne- 

      EMn+/M = Eq Mn+/M + 0.0592/nlgaMn+ (25°C)

       *類電極的電位僅與金屬離子的活度有關(guān)。

2)第二類電極──金屬-金屬難溶鹽電極

         由金屬與其難溶鹽和該難溶鹽的陰離子溶液所組成。

    例:Ag︱AgCl,Cl- 

     

       AgCl + e-→ Ag + Cl- 

3)零類電極(惰性金屬電極)

        由惰性金屬(鉑或金)與含有可溶性的氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)的溶液組成。電極不參與反應,只作為溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)獲得電子或釋放電子的場所。

          例:Pt︱Fe3+ (aFe3+),F(xiàn)e2+ (aFe2+)     

           

              Fe3+ + e-→ Fe2+ 

 

小結(jié):

1、 金屬基 

2、 金屬-金屬難溶鹽電極

3、 零類電極(惰性金屬電極)

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